一道初三化学题目`简单的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/06 14:40:08
某学校课外研究性活动小组为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数,去矿山采集了一些矿石样品,在实验室里将200g稀盐酸平均分成4份,进行实验,结果如下:
实验 1 2 3 4
加入样品的质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
1.哪几次反应中的矿石有剩余?_________
2.上表中m的数值是______________?
3.试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数?
要详细的步骤.谢谢速度`急额

设每次反应所需的HCl为m1,m2,m3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
73 44
m1 1.7
m2 3.52
m3 4.4
m1=2.82 m2=5.84 m3=7.3
m2=2*m1 m3<3m1
说明从15克那次盐酸就少量了，也就是矿石剩余了
1答案 15 20
2 15矿石都剩余了，20就剩的更多，再加对反应没作用.m还是4.4
3，用前两个数据5，10都行，CaCO3都少量，设为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 1.7
x=3.86
3.86/5*100%=77.2%

解：(1)反应中放出二氧化碳的质量为：
(140．20g+12．50g)一148．30g=4．4g
设样品中含碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 4．4g X=10g
该石灰石含碳酸钙的质量分数为：80％